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231．常溫下甲酸（HCOOH）、苯甲酸（C6H5COOH）、碳酸的電離常數(shù)如下表所示，下列各選項正確的是（ ）
物質(zhì) 甲酸 苯甲酸 碳酸 電離常數(shù) 1.8×10-4 6.28×10-5 Ka1=4.45×10-7
Ka2=4.7×10-11發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：60引用：2難度：0.6232．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：1難度：0.6233．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：13引用：3難度：0.6234．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：159引用：5難度：0.5235．5mL 0.1mol?L-1KI溶液與1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液發(fā)生反應：2Fe3+（aq）+2I-（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq），達到平衡。下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：711引用：26難度：0.5
236．如圖所示甲、乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒，請回答下列問題：
（1）若電池中均為CuSO4溶液，則下列說法正確的是。（填標號）
A．一段時間后，甲、乙兩池中Pt棒上都有紅色物質(zhì)析出
B．甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應，乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應
C．甲池中Cu2+向Fe棒移動，乙池中Cu2+向Pt棒移動
D．一段時間后，甲池中Fe棒質(zhì)量減少，乙池中Fe棒質(zhì)量增加
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液。
①寫出乙池中總反應的化學方程式：，乙池中Pt棒上的電極反應屬于（填“氧化”或“還原”）反應。
②甲池中Pt棒上的電極反應式是。
③室溫下，若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，該池中溶液體積為2000mL，則溶液混合均勻后pH=。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：1難度：0.7237．
生產(chǎn)硫酸的主要反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0．圖中L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：76引用：6難度：0.6238．下列實驗能達到預期目的是（ ）
編號 實驗內(nèi)容 實驗目的 A 等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快 證明HX酸性比HY強 B 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1NaF溶液的pH 比較HClO和HF溶液的酸性 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向MgCl2溶液加入NaOH溶液 除去MgCl2溶液中的Fe3+ 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：20引用：2難度：0.5
239．金屬鋰及其化合物用途廣泛。其在“氮的固定”中轉化過程如圖所示：（1）圖中X的化學式為。
（2）圖中所示物質(zhì)既含共價鍵、又含離子鍵的是（填化學式），屬于電解質(zhì)的有種。
（3）③中陽極電極反應式為。
（4）圖中所示過程總轉化關系式為。
（5）Li也可用于空氣中CO2的固定，其工作原理為：4Li+3CO2═2Li2CO3+C．電池的電解質(zhì)稱為電池的“血液”，該電池的電解質(zhì)應為（填化學式）。正極電極反應式為。反應中當有3mol氧化劑被還原，通過交換膜的Li+為mol。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：30引用：4難度：0.8240．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.6
