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更新：2025年01月10日
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更新：2024年12月26日
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261．如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?br />（1）電源A上的a為 極；
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為：；
（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：，槽中盛放的電鍍液可以是或（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：69引用：15難度：0.5262．科學家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：185引用：26難度：0.7263．研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
（1）已知：N2O4（g）?2NO2（g）ΔH＞0
將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。
①下列可以作為反應(yīng)達到平衡的判據(jù)是。
A．氣體的壓強不變B．v正（N2O4）=2v逆（NO2）C．K不變
D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)顏色不變
②t1時刻反應(yīng)達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p,N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g）的平衡常數(shù)Kp=（對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p（B）=p?x（B），p為平衡總壓強，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)）。
③反應(yīng)溫度T1時，c（N2O4）隨t（時間）變化曲線如圖1，畫出0～t2時段，c（NO2）隨t變化曲線。
保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2（T2＞T1），再次畫出0～t2時段，c（NO2）隨t變化趨勢的曲線。
（2）NO氧化反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）分兩步進行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2。
Ⅰ2NO（g）→N2O2（g）ΔH1
ⅡN2O2（g）+O2（g）→2NO2（g）ΔH2
①決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4（T4＞T3），測得c（NO）隨t（時間）的變化曲線如圖3。
轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度（填“T3”或“T4”）下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖（圖2）分析其原因。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：465引用：9難度：0.7264．用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液，當c（Cu2+）為0.5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：43引用：17難度：0.9265．已知下列熱化學方程式：（ ）
（1）CH3COOH（1）+2O2（g）═2CO2（g）+2HO（1）△H1=-870.3kJ．mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ．mol-112
則反應(yīng)：2C（g）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（1）的反應(yīng)熱為．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：16引用：4難度：0.9266．一定條件下的容積不變的密閉容器中，合成氨反應(yīng)如下：N2+3H2?2NH3。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1引用：2難度：0.7267．勒夏特列在研究高爐內(nèi)發(fā)生的化學反應(yīng)時認為，因為CO2+C?2CO是可逆反應(yīng)，所以爐氣中存在一定比例的CO是不可避免的。14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)14CO2+C?2CO，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，體系中含14C的粒子有（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：54引用：3難度：0.8268．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．起始反應(yīng)物為N2和H2，物質(zhì)的量之比為1：3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強和溫度下，反應(yīng)達到平衡時，體系中NH3 的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：
下列說法正確的是（ ?。?br />溫度
物質(zhì)的量分數(shù)
壓強400℃ 450℃ 500℃ 600℃ 20Mpa 0.387 0.274 0.189 0.088 30Mpa 0.478 0.359 0.260 0.129 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：295引用：7難度：0.7269．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖1表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：74引用：5難度：0.5270．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）ΔH=+74.9kJ?mol-1，下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：11引用：3難度：0.5
