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- ，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
481．工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素CO（NH2）2，2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（s）△H＜0，T1°C時(shí)，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，=x,圖中是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與x的關(guān)系。n（NH3）n（CO2）
（1）一定能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）。
A.2v正（NH3）=v逆（CO2）
B.氨氣的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C.氣體的密度不再變化
D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
E.氨氣的物質(zhì)的量濃度不再變化
（2）圖中A點(diǎn)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率α=%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
（3）當(dāng)x=1.0時(shí)，若起始的壓強(qiáng)為p0kPa,水為液態(tài)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?div id="rwggwps" class="MathJye" mathtag="math">12（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：3難度：0.5
482．某化學(xué)興趣小組同學(xué)對不同價(jià)態(tài)鐵的化合物進(jìn)行研究。
（1）利用如圖所示的電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①鐵電極是電池的 極，鹽橋中K+進(jìn)入 （填“鐵“或“石墨”）電極的溶液中。
②若忽略電解質(zhì)溶液體積變化，一段時(shí)間后，測得鐵電極溶液中c（Fe2+）增加了0.01mol?L-1，石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極的電極反應(yīng)式為 ，石墨電極溶液中c（Fe2+）= 。
（2）Na2FeO4是一種常用的高效凈水劑。用電解NaOH濃溶液的方法制備Na2FeO4，其原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42-，鎳電極附近有氣泡產(chǎn)生，兩端隔室中的離子不能進(jìn)入中間隔室中。
①電解一段時(shí)間后，c（OH-）增大的區(qū)域在 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）室。
②電解過程中的陽極反應(yīng)式為 。
③若陽離子交換膜只允許Na+通過，則制備1molNa2FeO4時(shí)理論上隔室Ⅰ中溶液的質(zhì)量 （填“增加”或“減少”） g。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：0引用：1難度：0.6
483．1L0.1mol?L-1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NA （判斷對錯(cuò)）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：1難度：0.8
484．如圖所示，一種固體離子導(dǎo)體電池與插入KI（含淀粉）溶液中的M電極，N電極（均為惰性電極）相連，Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移，空氣中的氧氣透過聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成，Ag與I2作用形成電池。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：7引用：4難度：0.6
485．如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是 （ ）
| a極板 | b極板 | X電極 | Z | |
| A | 鋅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuSO4 |
| B | 石墨 | 石墨 | 負(fù)極 | NaOH |
| C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
| D | 銅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuCl2 |
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：81引用：7難度：0.7
486．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?12N2（g）+CO2（g）ΔH=-373.2kJ?mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）
1
2
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.5
487．探究課題：鋁與CuSO4溶液反應(yīng)的速率。
探究準(zhǔn)備：NaOH溶液、HCl溶液鋁片、CuSO4溶液。
探究過程：鋁與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，要先用NaOH溶液或HCl溶液除去鋁片表面的氧化膜以加快反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中效果并不十分明顯。在一次實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生將未經(jīng)清洗的用鹽酸除氧化膜的鋁片直接放入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)很快析出紅色的銅。
（1）Al與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）為了探究鋁與CuSO4溶液反應(yīng)速率加快的原因，甲同學(xué)作出兩種假設(shè)：
假設(shè)一：Cl-對Al與CuSO4溶液的反應(yīng)有促進(jìn)作用。
假設(shè)二： 。
（3）為了論證上述假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，要寫出可能的現(xiàn)象及結(jié)論。
論證假設(shè)一：分別取兩支試管，加入等量的CuSO4溶液，向一支試管中加入少量的NaCl（或KCl），再分別加入同等大小的鋁片，觀察反應(yīng)速率的變化情況。
論證假設(shè)二：分別取兩支試管，加等量的CuSO4溶液， ，觀察反應(yīng)速率的變化情況。
探究結(jié)論：
①若加入NaCl（或KCl）后，反應(yīng)速率不變，則Cl-對反應(yīng)速率無影響；若反應(yīng)速率加快，則證明Cl-可加快反應(yīng)速率。
② 。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1引用：1難度：0.5
488．臭氧層中氧分解歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：50引用：10難度：0.9
489．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，可向污水中加入適量的 ．
a.Na2SO4 b.H2SO4 c.NaOH d.CH3COOH e.NaCl
（2）除污過程中污水池中陽離子將移向 極（填：“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽”）．
（3）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Ⅰ．Fe-2e-═Fe2+Ⅱ． ．
（4）以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①負(fù)極的電極反應(yīng)是 ；
②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的電子式為 ．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況） L．
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：16引用：2難度：0.3
490．關(guān)于反應(yīng)H2（g）+12O2（g）═H2O（1），下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
1
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：26引用：6難度：0.8
