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541．已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等。
（1）25℃時(shí)，取10mL 0.1mol?L-1醋酸溶液測(cè)得其pH=3。
①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000mL，溶液pH數(shù)值范圍為，溶液中c（CH3COO-）c（CH3COOH）?c（OH-）。（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）
②25℃時(shí)，0.1mol?L-1氨水（NH3?H2O溶液）的pH=。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為。
③氨水（NH3?H2O溶液）的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Kb=，25℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為。
（2）25℃時(shí)，向10mL 0.1mol?L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中c（NH+4）c（NH3?H2O）
a.始終減小
b.始終增大
c.先減小再增大
d.先增大后減小發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：1難度：0.7542．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：2難度：0.7
543．一定條件下，在水溶液中Cl-，ClOx-（x=1，2，3，4）的相對(duì)能量如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：5引用：1難度：0.9544．在恒容密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0達(dá)到平衡，某研究小組研究了在其他條件不變時(shí)，改變某一外界條件對(duì)上述平衡的影響，下列分析正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：3難度：0.5545．在25℃時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2min時(shí)濃度如表（該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）：
該反應(yīng)方程式可表示為物質(zhì) A B C 初始濃度/mol?L-1 1.0 2.0 0 2min時(shí)濃度/mol?L-1 0.4 0.2 1.2 ，反應(yīng)2min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：2難度：0.5546．某溫度時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），向三個(gè)容積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2molHI，②3molHI，③1molH2與1molI2，分別達(dá)到平衡時(shí)以下關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：22引用：2難度：0.5547．水的電離過(guò)程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其離子積常數(shù)為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．則下列關(guān)于純水的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：210引用：7難度：0.7548．有研究認(rèn)為，強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)I-+ClO-═IO-+Cl-分三步進(jìn)行，其中兩步如下：
第一步ClO-+H2O→HOCl+OH-K1=3.3×10-10
第三步HOI+OH-→IO-+H2OK3=2.3×103
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：124引用：10難度：0.7549．鈉、鋁、鐵、硫及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。
為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述（填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為。
（2）如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。
該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍。
（3）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：
電池：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）
電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解
電解過(guò)程中，金屬鋁作（填“陽(yáng)極”或“陰極”），其電極反應(yīng)為。當(dāng)電池中消耗41.4g鉛時(shí)，電解池中參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為g。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：5引用：1難度：0.5550．（1）為了證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。0.010mol?L-1氨水、0.1mol?L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。
①甲用pH試紙測(cè)出0.010mol?L-1氨水的pH為10，則認(rèn)定NH3?H2O是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法（填“正確”或“不正確”），并說(shuō)明理由：。
②乙取出10mL 0.010mol?L-1氨水，用pH試紙測(cè)其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)其pH=b,若要確認(rèn)NH3?H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是。
③丙取出10mL 0.010mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變（填“深”或“淺”）。你認(rèn)為證明氨水是弱堿的原因是。
④請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理簡(jiǎn)便的方案證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)：。
（2）25℃時(shí)，將a mol?L-1氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：17引用：4難度：0.6
