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人教版（2019）：選擇性必修1

教材版本: 人教版（2019）魯科版（2019）蘇教版（2019）滬科技版（2020）新人教版魯科版蘇教版滬科版

年級(jí): 必修第一冊(cè) 必修第二冊(cè) 選擇性必修1 選擇性必修2 選擇性必修3

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第四章化學(xué)反應(yīng)與電能

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已完結(jié)

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞（2025年1月）

熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 高考復(fù)習(xí) 難題搶練

瀏覽次數(shù)：384 更新：2025年01月21日

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2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞（2025年1月）

熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 高考復(fù)習(xí) 新題搶練

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731．t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c
（
X
）
?
c
2
（
Y
）
c
2
（
Z
）
?
c
2
（
W
）
，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B．增大壓強(qiáng)，W（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．增大X（g）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：52引用：7難度：0.7

解析

732．溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）鹽堿地（含較多Na₂CO₃、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：

；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：

。
（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m

n（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，在pH=6的CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c（OH^-）=

。
（4）25℃時(shí)，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

。（填“酸”“堿”或“中”）性
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：40引用：3難度：0.6
解析
733．100mL1mol?L^-1FeCl₃溶液中所含F(xiàn)e³⁺的數(shù)目為0.1N_A

（判斷對(duì)錯(cuò)）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.8
解析
734．下列電化學(xué)裝置正確且能達(dá)到目的的是（　?。?/h2>
A．
用裝置在鐵制品表面鍍銅
B．
用裝置電解精煉銅
C．
用裝置制備N(xiāo)aOH和氯氣
D．
用裝置保護(hù)鋼閘門(mén)
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：4難度：0.5
解析

735．已知反應(yīng) Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某同學(xué)按表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最先出現(xiàn)渾濁的一組應(yīng)該是
（　?。?

加3%Na₂S₂O₃/mL 加1：5的H₂SO₄/滴溫度/℃

A 5 25 25

B 5 15 35

C 5 25 45

D 5 15 45

A．A

B．B

C．C

D．D

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：81引用：5難度：0.7

解析

736．金屬的冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是

。
a.Fe₂O₃
b.NaCl
c.Cu₂S
d.Al₂O₃
（2）如圖為電解精煉銀的原理示意圖。

①

（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀。
②若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為

。
（3）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，發(fā)生的總反應(yīng)為2Al+3Ag₂S═6Ag+Al₂S₃。
①負(fù)極為

，負(fù)極反應(yīng)式為

；正極反應(yīng)式為

。
②經(jīng)過(guò)上述過(guò)程處理后，銀質(zhì)器皿中銀的質(zhì)量

（填“增加”“減少”或“不變”）；在鋁制容器中加入食鹽水的作用是

。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：7引用：1難度：0.6
解析

737．常溫下，取一定量的PbI₂固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時(shí)c（I^-）=2×10^-3mol/L，c（Pb²⁺）=1×10^-3mol/L）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．常溫下，K_sp=2×10^-6

B．溫度不變，向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI₂的溶解度不變，c（Pb²⁺）不變

C．T時(shí)刻改變的條件是升高溫度，PbI₂的K_sp增大

D．常溫下K_sp[PbS]=8×10^-28，向PbI₂的懸濁液中加入Na₂S溶液，PbI₂（s）+S^2-（aq）?PbS（s）+2I^-（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×10¹⁸

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：18引用：7難度：0.7

解析

738．已知NaOH+H₂O₂═H₂O+NaHO₂，現(xiàn)用H₂O₂-Al燃料電池電解尿素[CO（NH₂）₂]和KOH的混合溶液制備氫氣（c、d均為惰性電極，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過(guò)）。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

A．該燃料電池的總反應(yīng)為3HO₂^-+2Al═OH^-+2AlO₂^-+H₂O

B．b電極是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH減小

C．每消耗27g Al,理論上產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)?/label>

D．反應(yīng)過(guò)程中電子的流向?yàn)閍→b→c→d

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1引用：1難度：0.5

解析

739．如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w（C）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系．

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則

曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況，原因是：

；
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下充入氦氣后的情況，則

曲線表示恒溫恒容的情況，原因是

；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

熱反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值是

；
（4）丁圖表示在某固定容積的密閉容器中上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是

、

．（寫(xiě)兩條）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：51引用：3難度：0.1
解析

740．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．四種平衡常數(shù)都是一個(gè)比值，沒(méi)有單位

B．四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其值都增大

C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

D．對(duì)于同類(lèi)型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：52引用：6難度：0.7

解析

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	加3%Na₂S₂O₃/mL	加1：5的H₂SO₄/滴	溫度/℃
A	5	25	25
B	5	15	35
C	5	25	45
D	5	15	45

733．100mL1mol?L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA （判斷對(duì)錯(cuò)）

734．下列電化學(xué)裝置正確且能達(dá)到目的的是（ ?。?/h2>

735．已知反應(yīng) Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同學(xué)按表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最先出現(xiàn)渾濁的一組應(yīng)該是（ ?。? 加3%Na2S2O3/mL 加1：5的H2SO4/滴 溫度/℃ A 5 25 25 B 5 15 35 C 5 25 45 D 5 15 45

737．常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時(shí)c（I-）=2×10-3mol/L，c（Pb2+）=1×10-3mol/L）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

738．已知NaOH+H2O2═H2O+NaHO2，現(xiàn)用H2O2-Al燃料電池電解尿素[CO（NH2）2]和KOH的混合溶液制備氫氣（c、d均為惰性電極，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過(guò)）。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />

740．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

733．100mL1mol?L^-1FeCl₃溶液中所含F(xiàn)e³⁺的數(shù)目為0.1N_A

（判斷對(duì)錯(cuò)）

734．下列電化學(xué)裝置正確且能達(dá)到目的的是（　?。?/h2>

737．常溫下，取一定量的PbI₂固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時(shí)c（I^-）=2×10^-3mol/L，c（Pb²⁺）=1×10^-3mol/L）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

738．已知NaOH+H₂O₂═H₂O+NaHO₂，現(xiàn)用H₂O₂-Al燃料電池電解尿素[CO（NH₂）₂]和KOH的混合溶液制備氫氣（c、d均為惰性電極，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過(guò)）。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

740．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>