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741．某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）?hH（g）達(dá)到平衡后，A．B．H的物質(zhì)分別為amol、bmol、hmol,已知a+b=2h.若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：40引用：12難度：0.7
742．工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＞0。在一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1mol CH4（g）和1.1mol H2O（g），測(cè)得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b。已知容器a、b的體積均為10L，容器a的溫度為Ta容器b的溫度為Tb，下列說(shuō)法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：65引用：9難度：0.5743．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常溫下，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：
下列說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：79引用：5難度：0.7744．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1。分別向1L0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入①稀CH3COOH溶液②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系表示正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：10引用：2難度：0.5745．工業(yè)合成氨反應(yīng)：N（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，反應(yīng)需要高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。
（1）將1mol N2和3mol H2混合，在上述條件下使其充分反應(yīng)，放出的熱量總是小于92.4 kJ，其原因是。
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1。
（3）一定條件下，下列說(shuō)法能說(shuō)明合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是。
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c.反應(yīng)達(dá)到最大限度
d.N2和H2的濃度相等
e.生成1molN2的同時(shí)，消耗2molNH3
f.生成3 mol H2的同時(shí)，生成2 mol NH3發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：1難度：0.6746．反應(yīng)A?C由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，1molA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201802/130/974006f4.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：3難度：0.6
747．鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景．該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：180引用：11難度：0.7748．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開(kāi)發(fā)與利用方面起著十分重要的作用．某學(xué)習(xí)小組按如圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：
（1）甲池是裝置，通入CH4氣體的電極上的反應(yīng)式為．乙池中移向SO2-4電極（填“石墨”或“Ag”）
（2）當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時(shí)，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化mol,乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入g（填物質(zhì)名稱）．
（3）丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：30引用：6難度：0.3749．當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏低的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：61引用：8難度：0.7750．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出酸H2A的電離方程式。
（2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液與10mL 2mol?L-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?。（溶液混合時(shí)體積變化忽略）。
（3）已知難溶電解質(zhì)MmAn在水溶液中存在溶解平衡，該難溶電解質(zhì)的溶解平衡表達(dá)式為，其溶度積表達(dá)式為。已知某溫度下難溶電解質(zhì)硫酸銀在水溶液中Ksp=1.08×10-16，把1克硫酸銀投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）=。
（4）25℃時(shí)，a mol/L 氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后，C（）═C（Cl-），求氨水的電離常數(shù)K=NH+4。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：240引用：2難度：0.5
