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已完結(jié)
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期末復(fù)習(xí)
典型試卷
考前必刷
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更新：2024年12月06日
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原創(chuàng)
已完結(jié)
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一輪復(fù)習(xí)
專(zhuān)項(xiàng)突破
夯實(shí)基礎(chǔ)
穩(wěn)步提升
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更新：2024年11月28日
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21．利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽(yáng)極氣體檢驗(yàn)其成分．已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)．
實(shí)驗(yàn)：
①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍(lán)．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：57引用：3難度：0.7
22．某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．（忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響）
實(shí)驗(yàn)記錄如表：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 I 向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體． A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色． II 取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液． 加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀． III 打開(kāi)活塞a,將過(guò)量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色． IV 取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中通入空氣． 溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成．
（1）配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是（用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹觯?!--BA-->．
（2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe（SO2）63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因．
（3）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（4）實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示）．
（5）實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是．
（6）綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.523．某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)了反應(yīng)CO2+2Mg
2MgO+C的相關(guān)知識(shí)后，欲探究鎂是否與SO2氣體反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置圖（注：石棉絨是一種耐火材料，不參與反應(yīng)）。點(diǎn)燃
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若可供選擇固體試劑有：木炭、銅片、亞硫酸鈉固體，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）裝置B中所盛入的藥品是。
（3）儀器a的名稱(chēng)是，其作用是。
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質(zhì)生成，將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中，會(huì)產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，則鎂與SO2除發(fā)生SO2+2Mg2Mg+S反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)是△。
（5）在裝置C、D間插入圖2所示裝置，可以獲得亞硫酸（H2SO3）溶液。
①液體X可以是下列試劑中的（填序號(hào)）。
A．苯 B．汽油 C．四氯化碳 D．酒精
②實(shí)驗(yàn)完畢后，通過(guò)（實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）可以將上、下兩層液體分開(kāi)。
③向亞硫酸溶液中通入空氣，溶液的pH（填“增大”、“減小或“不變”），其原因是（用化學(xué)方程式表示）。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.524．分類(lèi)法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列判斷合理的是（ ?。?br />①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
③蔗糖、硫酸鋇和鹽酸分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
④根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，無(wú)機(jī)化合物只能分為酸、堿、鹽、氧化物
⑤混合物可以分為均勻混合物和非均勻混合物，空氣、溶液就屬于均勻混合物
⑥根據(jù)氧化物的性質(zhì)，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：66引用：5難度：0.9
25．某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去；裝置的氣密性已檢驗(yàn)；忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響）：
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Ⅰ 向A裝置中通入段時(shí)間的SO2氣體 A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色 Ⅱ 取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液 加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 Ⅲ 打開(kāi)活塞a,將過(guò)量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色 Ⅳ 取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣 溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成
（1）實(shí)驗(yàn)室制取SO2的化學(xué)方程式為。
（2）配制FeCl3溶液時(shí)，，再加水稀釋到所需濃度。
（3）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe（SO2）63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液顏色變化的原因。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示）。
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（7）綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-。，說(shuō)明氧化性Fe3+＞SO42-（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，下同）；，說(shuō)明氧化性NO3-＞Fe3+。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.526．鉻能溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下列敘述中正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.727．下列關(guān)于C、Si及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中，不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：3引用：0難度：0.7
28．pH計(jì)是測(cè)量溶液pH的儀器，常用pH計(jì)的H+濃度指示電極為玻璃電極，其結(jié)構(gòu)如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)將玻璃電極（作負(fù)極）和飽和甘汞電極（作參照電極）一起插入待測(cè)液中組成電池，根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH，某pH計(jì)的測(cè)量電壓與待測(cè)溶液pH關(guān)系為E（V）=0.2+0.059pH。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.729．干冰是（ ?。?br />①單質(zhì)；②混合物；③化合物；④純凈物；⑤氧化物．
發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.930．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實(shí)驗(yàn)步驟是：
a.按圖所示，組裝好實(shí)驗(yàn)儀器，并檢查其氣密性．
b.準(zhǔn)確稱(chēng)量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c.準(zhǔn)確稱(chēng)量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶?jī)?nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準(zhǔn)確稱(chēng)量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時(shí)，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用，
（2）在空白格內(nèi)畫(huà)出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
