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471．X、Y為同周期或同主族短周期元素，若X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.6472．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：6引用：3難度：0.7473．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見表（kJ?mol-1）：
③B與F分別同主族。I1 I2 I3 I4 … 496 4562 6912 9540 …
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：l形成化合物。
⑤B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物。
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式。
（2）B2A2分子中存在個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。
（3）E2D2電子式。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：9引用：2難度：0.5474．碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：
（1）處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在對自旋相反的電子。
（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是。
（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有（填“σ鍵”“π鍵”或“σ鍵和π鍵”），C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于晶體。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：14引用：2難度：0.6475．下列說法中正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：5引用：3難度：0.9476．下列有關(guān)乙烯和苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：5引用：2難度：0.6477．現(xiàn)有屬于前4周期的元素A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)陽離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。
（1）第一電離能AB （填“＞”“=”或“＜”）
（2）D元素原子的外圍電子排布式。
（3）C元素原子的電子排布圖為，E元素在元素周期表中的位置。
（4）F元素位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子簡化的電子排布式為。
（5）G元素可能的性質(zhì)（填字母）
A.其單只可做半導(dǎo)體材料
B.其電負(fù)性大于磷
C.其原子半徑大于鍺
D.其第一電離能小于硒
（6）活潑性DAl （填“＞”“=”或“＜”，下同），I 1（Mg）I 1（Al），其原因是。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：2難度：0.5478．下列各組元素均屬于p區(qū)元素的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：12引用：3難度：0.7479．關(guān)于鍵長、鍵角和鍵能的說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：4難度：0.7480．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：14引用：3難度：0.7
