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491．在下列化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價鍵，僅僅斷裂σ鍵的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.7492．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中，這些元素的單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）七種元素中幾種主族元素電負(fù)性從大到小的排列順序為。
（2）下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是（填字母，下同），能量最低的是。
a.1s22s22p43s13px13py13pz1
b.1s22s22p33s23px13py13pz1
c.1s22s22p63s13px1
d.1s22s22p63s2
（3）N、O、Mg元素的部分電離能如表所示：
X、Y、Z中為N元素的是元素 I1/（kJ?mol-1） I2/（kJ?mol-1） I3/（kJ?mol-1） X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 ，判斷理由是。
（4）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是。Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+（填“大于”或“小于”）Fe2+，原因為。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：3引用：2難度：0.6
493．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．
請回答以下問題：
（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是．
（2）圖中5號元素在周期表中的位置是、．
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ?mol-1，失去第二個電子為7296kJ?mol-1，失去第三個電子為11 799kJ?mol-1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：6引用：3難度：0.5494．1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，如表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：元素 H Li Be B C N O F 電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
（1）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：＜x＜。
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是；簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系。
（3）想驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為，其理由是。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：9引用：2難度：0.5495．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：9引用：2難度：0.6496．有短周期A、B、C、D四種元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的陽離子與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的陰離子和C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且C離子的核電荷數(shù)高于B離子，電負(fù)性順序正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：3引用：2難度：0.6
497．氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉栴}：
（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是。
（2）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是，中心原子的雜化方式為。NaBH4中存在（填標(biāo)號）。
a.離子鍵
b.氫鍵
c.σ鍵
d.π鍵
（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為。
（4）第三周期元素氟化物的熔點如表：
解釋表中氟化物熔點變化的原因：化合物 NaF MgF2 AlF3 SiF4 PF5 SF6 熔點/℃ 993 1261 1291 -90 -83 -50.5 。
（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r（F-）=xpm,r（Ca2+）=ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=g?cm-3（列出計算表達(dá)式）。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：2難度：0.5498．下列離子半徑的大小順序正確的是（ ?。?br />①Na+
②X2-：1s22s22p63s23p6
③Y2-：2s22p6
④Z-：3s23p6發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：14引用：7難度：0.6499．下列4組已知原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價鍵的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：17引用：2難度：0.5500．回答下列問題：
（1）已知銅是29號元素，寫出Cu的價層電子排布式，在元素周期表中的位置，該元素在（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）區(qū)．
（2）寫出與N同主族的As的基態(tài)原子的價電子排布圖：．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序為．
（3）寫出Fe2+的核外電子排布式：．
（4）下列三種晶體：①CO2，②NaCl,③金剛石，它們的熔點從低到高的順序（填序號）．發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：17引用：2難度：0.3
