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591．多電子原子中，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：39引用：2難度：0.7592．（1）Cl原子核外能量最高的電子所在的能級(jí)是
。
（2）基態(tài)Si原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為，該能層有個(gè)能級(jí)，電子數(shù)為。發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：38引用：3難度：0.8593．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)的離子方程式為．有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（2）上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)一小段時(shí)間后，再把開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為．
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，則可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)（填”大于”或”小于”或”等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為．
⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．液態(tài)肼（分子式N2H4）可以在氟氣中燃燒生成氮?dú)夂头瘹洌秒?、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：．發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：35引用：3難度：0.5
594．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期．A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體．
（1）寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式；F離子電子排布式．
（2）寫出X的化學(xué)式
（3）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：．
（4）CE、FA的晶格能分別為786kJ/mol l、3401kJ/mo,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：．
（5）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是（只要求列出算式）．發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：27引用：8難度：0.5595．下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：37引用：2難度：0.5
596．現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：28引用：3難度：0.6597．根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）有以下物質(zhì)：①CHCl3 ②C2H4 ③CS2 ④SO2 ⑤H2O2
含有非極性鍵的非極性分子是；以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是；以極性鍵相結(jié)合，具有四面體形結(jié)構(gòu)的極性分子是；以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是；
（2）在Si、SiC、NaCl、H2S中，能形成分子晶體的化合物是，屬于離子晶體的是，四種物質(zhì)形成的晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是＞＞＞．發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：35引用：2難度：0.5598．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮、磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)砷的價(jià)電子排布式是．
（2）下列有關(guān)氮、磷、硫、氯的說(shuō)法不正確的是．
a.第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl
b.NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是AsH3
c.PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體，它們的空間構(gòu)型均為四面體
d.化合物
是一種天然植物殺蟲劑，其中N原子的雜化方式為sp3
（3）對(duì)CoCl3?5NH3的研究表明：①CoCl3?5NH3和硝酸銀溶液作用時(shí)，其中兩個(gè)氯離子迅速沉淀，第三個(gè)氯離子沉淀緩慢；②溶液導(dǎo)電性測(cè)量表明，含1mol CoCl3?5NH3的溶液中含有3mol離子，則配合物中配離子的化學(xué)式是．
（4）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為．在四大晶體類型中，GaN屬于晶體，晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有（填序號(hào)）
a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.分子間作用力d.配位鍵
（5）在極性分子NCl3中，N原子的化合價(jià)為-3，Cl原子的化合價(jià)為+1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是（填化學(xué)式）．
（6）肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol.發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：34引用：2難度：0.1599．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主要族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。
（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為了A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子 D原子的第一至第四電離能分別是：Ⅰ1=738kJ?mol-1；Ⅰ2=1451kJ?mol-1；Ⅰ3=7733kJ?mol-1；Ⅰ4=10540kJ?mol-1； E原子核外所有p軌道全滿或半滿 F在周期表的第8縱列 
，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 。
（2）B元素的電負(fù)性（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的電負(fù)性。
（3）C與D形成的化合物所含有的化學(xué)鍵類型為。
（4）E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向。
（5）下列關(guān)于F原子的價(jià)層電子排布圖正確的是。
a.
b.
c.
d.
（6）基態(tài)F3+離子核外電子排布式為。過(guò)量單質(zhì)F與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液完全反應(yīng)，生成BC氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。
（7）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ?mol-1，INi=1753kJ?mol-1，ICu＞INi原因是。發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：30引用：3難度：0.5600．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 17:30:1組卷：41引用：4難度：0.7
