草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）制取CoC₂O₄?2H₂O的工藝流程如圖：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Co（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

（1）酸浸時(shí)，為提高礦石的溶解速率可采取的措施為

將礦石粉碎

將礦石粉碎

、

適當(dāng)升高溫度（或適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌）

適當(dāng)升高溫度（或適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌）

（任寫兩條）。
（2）寫出浸出過程中Na₂SO₃與Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Co₂O₃+

SO

2

-

3

+4H⁺═2Co²⁺+

SO

2

-

4

+2H₂O

Co₂O₃+

SO

2

-

3

+4H⁺═2Co²⁺+

SO

2

-

4

+2H₂O

。
（3）浸出液中加入NaClO₃的目的是

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

。加入Na₂CO₃溶液能調(diào)節(jié)溶液pH使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，試結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述其理由：

浸出液中存在水解平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，加入的碳酸鈉（或

CO

2

-

3

）與H⁺反應(yīng)，使c（H⁺）降低，促進(jìn)水解平衡向右移動(dòng)，從而Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀

浸出液中存在水解平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，加入的碳酸鈉（或

CO

2

-

3

）與H⁺反應(yīng)，使c（H⁺）降低，促進(jìn)水解平衡向右移動(dòng)，從而Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀

。
（4）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液

c

（

M

g

2

+

）

c

（

C

a

2

+

）

=

0.7

0.7

。
（5）為測(cè)定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO₄溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO₄溶液20.00mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液于錐形瓶時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\（紫）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液于錐形瓶時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\（紫）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

。所得草酸鈷樣品中CoC₂O₄?2H₂O的純度為

91.5%

91.5%

（數(shù)據(jù)保留4位有效數(shù)字）；若滴定過程按以下操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是

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。
A．滴定管未用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失