硫化銅礦物是提取銅的主要礦物資源，它占銅礦資源的80%。常見銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列有關敘述正確的是 ADAD（填標號）。
A．銅的第一電離能比鋅小
B．基態(tài)銅原子的核外價電子排布式為3d94s2
C．基態(tài)銅原子形成Cu+時，先失去3d軌道上的電子
D．S8分子中只存在σ鍵
E．[Cu（H2O）4]2+中所含共價鍵數(shù)目為8
（2）Cu2-xS（0＜x＜1）可用于電催化CO2，將CO2還原成CH4、HCOOH、CH3CH2OH等。
①H、C、O的電負性由小到大的順序是 O＞C＞HO＞C＞H；
② 常溫下CH3CH2OH與水任意比互溶，其原因有：
?。瓹H3CH2OH與水都是 極性極性（填“極性”或“非極性”）分子；
ⅱ．CH3CH2OH與水分子中具有相似的結構 存在羥基存在羥基（用化學用語回答）；
ⅲ．CH3CH2OH與水分子之間形成 氫鍵氫鍵。
③HCOOH分子中碳原子的雜化方式是 sp2sp2；CO2分子的空間構型是 直線形直線形。
（3）CuO和CuS晶體均為離子晶體，CuO的熔點（1026℃）大于CuS的熔點（220℃），其理由是 O2-比半徑比S2-小，晶格能大，熔沸點高O2-比半徑比S2-小，晶格能大，熔沸點高。
（4）CuS晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構成的四面體中心，晶胞的側視圖如圖2所示。CuS的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。
① 圖1中緊鄰S2?周圍有 1212個S2-；
② 圖2中A、B兩個銅離子之間的距離是 22a22a pm；
③CuS晶體的密度是 3.2×1032a3NA3.2×1032a3NA g?cm-3（列出計算式）。
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【答案】AD；O＞C＞H；極性；存在羥基；氫鍵；sp2；直線形；O2-比半徑比S2-小，晶格能大，熔沸點高；12；a；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：2難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7