研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。
Ⅰ．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過(guò)鐵和稀鹽酸的反應(yīng)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下表是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息：
| 序號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | c（HCl）/（mol?L-1） | V（HCl）/mL | V（H2O）/mL | 10gFe的形狀 | t/min |
| ① | 20 | 2 | 5 | V1 | 塊狀 | 1 |
| ② | 20 | 2 | 10 | 0 | 塊狀 | 1 |
| ③ | 20 | 2 | 10 | 0 | 粉末 | 1 |
| ④ | 40 | 2 | 10 | 0 | 塊狀 | 1 |
（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，即V1為
5
5
mL；實(shí)驗(yàn)②和③表明 反應(yīng)物接觸面積或固體接觸面積
反應(yīng)物接觸面積或固體接觸面積
對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)室在制氫氣時(shí)，可在鋅和鹽酸反應(yīng)的容器中加入少量硫酸銅固體，原因是
鋅與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大
鋅與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大
。（用文字表達(dá)）（3）分析其中一組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化情況都是開(kāi)始速率慢慢增大，后來(lái)慢慢減小。前期速率慢慢增大的主要原因是
反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大
反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大
；后期速率慢慢減小的主要原因是 反應(yīng)物濃度減少，反應(yīng)速率降低
反應(yīng)物濃度減少，反應(yīng)速率降低
。Ⅱ．工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
Δ
（4）10min內(nèi)，SO2的反應(yīng)速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
；平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為 70%
70%
。（5）下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
be
be
。a.容器中壓強(qiáng)不再改變
b.容器中氣體密度不再改變
c.O2的物質(zhì)的量濃度不再改變
d.SO3的質(zhì)量不再改變
e.2v正（SO2）=v逆（O2）
【答案】5；反應(yīng)物接觸面積或固體接觸面積；鋅與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大；反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大；反應(yīng)物濃度減少，反應(yīng)速率降低；0.1mol/（L?min）；70%；be
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/28 6:0:4組卷：34引用：3難度：0.6
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：43引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問(wèn)題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5