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試題詳情
回答下列問題。
(1)工業(yè)廢水中含有有毒的重鉻酸根離子(Cr2O2-7)必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4?7H2O)做處理劑,有關離子反應為Fe2++Cr2O2-7+H+→Fe3++Cr3++X。
①X的化學式為 H2OH2O,該反應中還原劑是 Fe2+Fe2+,被還原的元素是 CrCr。
②配平該反應的離子方程式,并用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
(2)在反應2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化劑與還原劑個數(shù)之比為 1:51:5,濃HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是 酸性和還原性酸性和還原性。
(3)利用如下反應制氧氣:
①2KClO3 MnO2 △2KCl+3O2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2HgO △ 2Hg+O2↑
④2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣,反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為 2:1:2:22:1:2:2(按照①②③④順序)。
O
2
-
7
O
2
-
7
M
n
O
2
△
△
△
【答案】H2O;Fe2+;Cr;+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;1:5;酸性和還原性;2:1:2:2
【解答】
【點評】
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