近年來,我市大力推進實驗教學(xué)。某興趣小組開展以粗鹽為主題的探究實驗,請回答下列問題。
【提出問題】粗鹽中除含有NaCl外,可能還含有哪些可溶性的雜質(zhì)
【查閱資料】(1)粗鹽中除含泥沙等難溶性雜質(zhì)外,還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。
(2)BaSO4不溶于水,不溶于酸。
【設(shè)計實驗方案并進行實驗】
實驗一:分離粗鹽中難溶性雜質(zhì)
實驗二:粗鹽中可溶性雜質(zhì)的檢驗
某同學(xué)利用實驗臺上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液進行以下實驗。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①往實驗一所得的濾液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng),過濾 | 有白色沉淀生成 | 濾液中含有MgCl2 |
② 往上述①的濾液中加入足量的Na2CO3溶液,充分反應(yīng),過濾 往上述①的濾液中加入足量的Na2CO3溶液,充分反應(yīng),過濾 |
有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
|
濾液中含有CaCl2 |
③往上述②的濾液中加入足量的 氯化鋇溶液 氯化鋇溶液 ,充分反應(yīng),過濾 |
有白色沉淀生成 | 濾液中含有Na2SO4 |
由于上述②的濾液中含有過量的碳酸鈉,碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀
由于上述②的濾液中含有過量的碳酸鈉,碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀
。老師告訴同學(xué)們,可在實驗③所得的沉淀中加入足量 稀鹽酸
稀鹽酸
(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”),觀察到 白色沉淀部分溶解
白色沉淀部分溶解
,則可驗證Na2SO4的存在。【實驗拓展】同學(xué)們通過計算檢驗?zāi)陈然c樣品中是否含有氯化鎂,取樣品ag充分溶解滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止。當產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量不等于
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【考點】氯化鈉與粗鹽提純;鹽的化學(xué)性質(zhì).
【答案】往上述①的濾液中加入足量的Na2CO3溶液,充分反應(yīng),過濾;有白色沉淀生成;氯化鋇溶液;由于上述②的濾液中含有過量的碳酸鈉,碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀;稀鹽酸;白色沉淀部分溶解;
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:65引用:1難度:0.9
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1.除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有:
①加入過量的NaOH溶液;
②加入過量的BaCl2溶液;
③過濾;
④加適量的稀鹽酸;
⑤加過量的Na2CO3溶液。
按除雜原則,下列操作先后順序不正確的是( ?。?/h2>A.①②⑤③④ B.②⑤①③④ C.②①⑤③④ D.⑤②①③④ 發(fā)布:2024/12/16 2:0:2組卷:786引用:6難度:0.4 -
2.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗,操作正確的是( ?。?/h2>
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