金屬元素Cu,Mn,Co、Ni等在電池、儲氫材料、催化劑等方面都有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是 NN。
（2）原子核外運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的用-12表示?！?div id="wwjtw3e" class="MathJye" mathtag="math">12
1
2
1
2
1
2
+1或-1
+1或-1
。（3）銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化甲醛（結構如圖）生成甲酸。
①∠α
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）120°；從原子軌道重疊方式分類，分子中C-H鍵的類型是 s-sp2
s-sp2
。②氣態(tài)時，測得甲酸的相對分子質量大于46，其原因可能是
兩個甲酸分子可以通過氫鍵形成二聚體
兩個甲酸分子可以通過氫鍵形成二聚體
。（4）Cu（NO3）2是有機催化劑，其溶液為天藍色。
①使溶液呈現(xiàn)天藍色的四水合銅離子，其空間構型為平面正方形，則Cu2+的雜化軌道類型為
A
A
（填標號）。A.dsp2
B.sp
C.sp2
D.sp3
②NO3-的空間構型為
平面三角形
平面三角形
；分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，π代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π66），則NO3-中的大π鍵應表示為 π
6
4
π
6
4
（5）Co晶體堆積方式為六方最密堆積，其晶胞結構如圖所示，已知為Co的原子半徑為r,該晶胞的空間利用率為
π
3
2
π
3
2
【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】N；+1或-1；＜；s-sp2；兩個甲酸分子可以通過氫鍵形成二聚體；A；平面三角形；；×100%
π
6
4
π
3
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.9
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5