取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反應(yīng)屬于 復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)。
（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成 紅褐紅褐色，停止加熱，制得的分散系為 Fe（OH）3膠體Fe（OH）3膠體。
（3）向（2）中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會(huì)再出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 HCl中的Cl-所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，出現(xiàn)紅褐色的Fe（OH）3沉淀HCl中的Cl-所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，出現(xiàn)紅褐色的Fe（OH）3沉淀。
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O。
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；復(fù)分解；紅褐；Fe（OH）3膠體；HCl中的Cl-所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，出現(xiàn)紅褐色的Fe（OH）3沉淀；Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
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