實驗室產(chǎn)生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+兩種金屬離子，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示方案對廢液進行處理來回收金屬，保護環(huán)境。
（1）沉淀A的成分是：Cu、FeCu、Fe（寫化學(xué)式），若步驟①中加入少量鐵屑，無沉淀生成，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe═3Fe2+2Fe3++Fe═3Fe2+。
（2）如何檢驗溶液A中的金屬陽離子，簡述其方法：取少量A溶液于試管中加入鐵氰化鉀，若顯藍色，則含有亞鐵離子取少量A溶液于試管中加入鐵氰化鉀，若顯藍色，則含有亞鐵離子。
（3）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O。
（4）步驟③的操作名稱是 過濾過濾，用到的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒、漏斗，沉淀C與膠體C的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)的直徑不同分散質(zhì)的直徑不同。
【答案】Cu、Fe；2Fe3++Fe═3Fe2+；取少量A溶液于試管中加入鐵氰化鉀，若顯藍色，則含有亞鐵離子；2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O；過濾；玻璃棒、漏斗；分散質(zhì)的直徑不同
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：45引用：1難度：0.7
相似題
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1．貴重金屬的回收利用是當今科學(xué)研究的重要課題。圖1是實驗室模擬工業(yè)浸取電路板中金的過程，圖2為浸取原理。
回答下列問題：
（1）打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，向A中燒瓶加水，制取NH3。安全漏斗的作用除加水外，還有，濕棉花的作用。
（2）三頸瓶中藍色沉淀消失后，關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，滴入Na2S2O3溶液。為使分液漏斗內(nèi)的Na2S2O3溶液順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或。根據(jù)圖2原理可知，[Cu（NH3）4]2+在浸金過程中起作用。三頸瓶中Au發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（3）為了驗證圖2原理中O2的作用，進行如下實驗：
關(guān)閉K4，反應(yīng)一段時間后，溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左商有低，三頸瓶中溶液藍色變淺。然后（填操作和現(xiàn)象），對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是，此現(xiàn)象證實了上述原理中O2的作用。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：2難度：0.6 -
2．廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：
（1）在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，還原產(chǎn)物是．
（2）在上述除雜過程中，通入空氣的作用是．廢渣的主要成分是．
（3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為、．
（4）除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.5 -
3．鉛蓄電池是機動車、船舶等不可缺少的動力能源．回收利用廢舊鉛蓄電池不僅關(guān)系到重金 屬資源的保護，而且符合保護環(huán)境、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略．鉛蓄電池的陰、陽極±真充物（鉛膏，主要含PbO、
PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的最主要部分，回收可制備塑料 加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為
3PbO?PbSO4?H2），其實驗流程如下：
（1）物質(zhì)X是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是．
（2）濾液A能用來提取一種含10個結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品為（填化學(xué)式）；其提取的主要步驟有、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是
（3）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為．
（4）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取 鉛膏的質(zhì)量為47，8g,其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少 需加入mL1.0mol/L Na2SO3 溶液．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.5
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