運用平衡理論解決水溶液中的有關(guān)問題備受關(guān)注。請回答下列問題：
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是向水中加

D

D

．
A.加Na₂CO₃固體
B.加入NaHSO₄固體
C.加熱至100℃
D.加入AlCl₃固體
（2）下列事實可證明NH₃?H₂O是弱堿的是

AC

AC

（填字母序號）．
A.常溫下，0.1mol?L^-1氨水pH為11
B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
C.常溫下，0.1mol?L^-1氯化銨溶液的pH為5
D.銨鹽受熱易分解
（3）用0.1mol?L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是

I

I

（填“I”或“II”）．
②V₁和V₂的關(guān)系：V₁

＜

＜

V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

．
④做該滴定實驗時未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度

＞

＞

實際濃度 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

．
（5）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，請計算該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K

2.79×10³

2.79×10³

．