物質(zhì)所表現(xiàn)出來(lái)的宏觀(guān)性質(zhì)，都有相應(yīng)的微觀(guān)本質(zhì)原因。宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析是我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的兩個(gè)視角。
（1）2022年6月，由來(lái)自德國(guó)、日本、美國(guó)和中國(guó)等國(guó)的科學(xué)家組成的國(guó)際科研團(tuán)隊(duì)在《自然》雜志發(fā)表論文證實(shí)“四中子態(tài)”物質(zhì)的存在。該物質(zhì)只由四個(gè)中子組成，則其質(zhì)量數(shù)為 CC。
A．1
B．2
C．4
D．8
（2）現(xiàn)用三種不同顏色的橡皮泥表示三種不同元素，另有四根火柴棒表示化學(xué)鍵，可以搭建的有機(jī)分子（每一根火柴只能代表一根化學(xué)鍵且所有橡皮泥都使用）是 DD。
A．甲烷
B．甲醇
C．甲酸
D．甲醛
（3）常溫常壓下，下列物質(zhì)的物理量中前者是后者兩倍的是 ACAC。（雙選）
A．2.24LN2和2.24LHe所含的原子數(shù)
B．28g28Si和28g14N中所含的中子數(shù)
C．1mol SO2和2mol O2的密度
D．0.1mol?L-1H2SO4和0.1mol?L-1CH3COOH的c（H+）
（4）某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：
①若加入催化劑，則b 減小減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），ΔH 不變不變。
②根據(jù)圖像，該反應(yīng)ΔH=（a-b）kJ?mol-1（a-b）kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）a、b、c、d、e、f、g是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素。有關(guān)信息如下，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
| 元素符號(hào) | 元素信息 |
| a | a能形成一種硬度最大的固體單質(zhì) |
| b | 在同周期元素中，b的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多 |
| c | c元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4 |
| d | d基態(tài)原子的I1=578kJ?mol-1；I2=1817kJ?mol-1；I3=2745kJ?mol-1；I4=11575kJ?mol-1 |
| e | e基態(tài)原子核外3p軌道半滿(mǎn) |
| f | f在周期表中第11縱行 |
| g | g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2 |
銅
銅
，位于元素周期表的 ds
ds
區(qū)。②e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是
啞鈴形
啞鈴形
，其電子云在空間有 3
3
個(gè)伸展方向。③a的最高價(jià)氧化物的空間結(jié)構(gòu)是
直線(xiàn)形
直線(xiàn)形
。④強(qiáng)堿性溶液中d鹽將轉(zhuǎn)化為[d（OH）4]-，在如圖中標(biāo)出[d（OH）4]-結(jié)構(gòu)中的配位鍵。
⑤元素f基態(tài)原子的第二電離能
＞
＞
元素g基態(tài)原子的第二電離能（填“＞”、“＜”或“=”），原因是 Zn+價(jià)層電子排布式為3d104s1，易失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
Zn+價(jià)層電子排布式為3d104s1，易失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
。【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；反應(yīng)熱和焓變；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；化學(xué)鍵；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．
【答案】C；D；AC；減小；不變；（a-b）kJ?mol-1；銅；ds；啞鈴形；3；直線(xiàn)形；；＞；Zn+價(jià)層電子排布式為3d104s1，易失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
；＞；Zn+價(jià)層電子排布式為3d104s1，易失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：14引用：1難度：0.7
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類(lèi)型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3