初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H++OH-═H2O．如圖，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應為例）
①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-═BaSO4↓+2Na++2Cl-
③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2++SO42-═BaSO4↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
請回答：
（1）下列各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是ACAC
A、Na+、Mg2+、Cl-、SO4 2- B、Na+、K+、Cl-、OH-
C、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- D、Na+、K+、Cl-、CO32-
（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相對應的化學方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水水生成，反應就能發(fā)生。
【答案】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；AC；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；水
【解答】
【點評】
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