某化學興趣小組設(shè)計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。
（1）A中盛放100mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2，A中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 MnO2+4H++2Cl-（濃） △ Mn2++2H2O+Cl2↑MnO2+4H++2Cl-（濃） △ Mn2++2H2O+Cl2↑。若反應(yīng)結(jié)束后，將A中剩余的鹽酸用5mol/L的NaOH溶液中和，恰好消耗NaOH的體積為200ml,則反應(yīng)過程中消耗MnO2的質(zhì)量為 4.354.35g。（反應(yīng)中不考也鹽酸的揮發(fā)，MnO2的摩爾質(zhì)量為87g/mol）
（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K、點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈?；卮鹣铝袉栴}：
①在裝置D中能看到的實驗現(xiàn)象是 溶液先變?yōu)榧t色然后褪色溶液先變?yōu)榧t色然后褪色。
②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl,則E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 C+2Cl2+2H2O △ CO2+4HClC+2Cl2+2H2O △ CO2+4HCl。
③裝置F中球形干燥管的作用是 防止倒吸防止倒吸。
（3）儲氣瓶b內(nèi)盛放的試是 飽和食鹽水飽和食鹽水。
（4）裝置B中Fe2+被Cl2氧化，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl-（濃） Mn2++2H2O+Cl2↑；4.35；溶液先變?yōu)榧t色然后褪色；C+2Cl2+2H2O CO2+4HCl；防止倒吸；飽和食鹽水；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.7
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1．如圖是某同學設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
2．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
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發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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