化學(xué)是一門以實(shí)驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,研究小組需要經(jīng)常做實(shí)驗。
(1)某研究小組甲模仿侯德榜制備純堿,反應(yīng)原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓即向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和,然后通入過量二氧化碳,析出溶解度 較小較小(填較小或較大)的碳酸氫鈉。欲得到純堿,該研究小組將固體過濾、洗滌后,還需進(jìn)行的操作是 BB(選裝置)。
A.B.C.D.
反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。
(2)某研究小組乙在探究Na2O2的性質(zhì)實(shí)驗時,發(fā)現(xiàn)Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后,得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色,同時放出氧氣。小組成員查閱資料表明,Na2O2與水反應(yīng)還可生成H2O2。
①Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng) 否否(填是、否)。
②寫出Na2O2與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
③完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:22MnO4-+55H2O2+66H+═22Mn2++55O2↑+8H2O8H2O。
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【考點(diǎn)】純堿工業(yè)(侯氏制堿法);氧化還原反應(yīng)方程式的配平.
【答案】較?。籅;2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;否;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;2;5;6;2;5;8H2O
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:4引用:1難度:0.7
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1.“侯氏制堿法”的主要過程如圖(部分物質(zhì)已略去)。
下列說法錯誤的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/8 0:0:1組卷:119引用:4難度:0.7 -
2.以NaCl為原料,可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取,主要涉及如下反應(yīng):NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,下列有關(guān)實(shí)驗室模擬侯氏制堿法的實(shí)驗原理和裝置正確的是( )△A.制取CO2 B.制取NaHCO3 C.分離NaHCO3 D.制取Na2CO3 發(fā)布:2024/12/8 18:0:1組卷:160引用:5難度:0.8 -
3.氨堿法(索氏)和聯(lián)合制堿法(侯氏)是兩大重要的工業(yè)制堿法,下列表達(dá)正確的是( ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設(shè)備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布:2024/12/16 6:0:1組卷:38引用:2難度:0.8