輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠和塑料的化工產(chǎn)品，以鹵塊（主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2+、Mn2+等雜質(zhì)離子）為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如圖。
【查閱資料】
Ⅰ.碳酸氫銨受熱溫度過高會發(fā)生分解；
Ⅱ.下表中為生成氫氧化物沉淀的pH
| 物質(zhì) | Mg（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 開始沉淀 | 9.9 | 7.6 | 2.7 | 8.3 |
| 沉淀完全 | 11.1 | 10.2 | 3.7 | 9.6 |
過濾
過濾
，此操作中起到引流作用的儀器名稱是 玻璃棒
玻璃棒
。（2）次氯酸鈉（NaClO）中氯元素的化合價(jià)為
+1
+1
，其陰離子符號是 ClO-
ClO-
。（3）按照化肥的分類，碳酸氫銨屬于
氮肥
氮肥
。（4）“調(diào)節(jié)pH”為的是除去溶液中的雜質(zhì)離子，寫出MnCl2雜質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnCl2+2NaOH=Mn（OH）2↓+2NaCl
MnCl2+2NaOH=Mn（OH）2↓+2NaCl
；為保證除盡雜質(zhì)的同時(shí)不讓Mg2+沉淀應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至9.6，故“轉(zhuǎn)化”一步的目的是 把亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子
把亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子
。（5）“熱解”溫度不高于75℃，其原因是
防止碳酸氫銨受熱溫度過高會發(fā)生分解
防止碳酸氫銨受熱溫度過高會發(fā)生分解
。【答案】過濾；玻璃棒；+1；ClO-；氮肥；MnCl2+2NaOH=Mn（OH）2↓+2NaCl；把亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子；防止碳酸氫銨受熱溫度過高會發(fā)生分解
【解答】
【點(diǎn)評】
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