十九大報告中提到“必須樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念，堅持節(jié)約資源和保護環(huán)境是我國的基本國策。”
Ⅰ．某工廠為從鍍銀廢玻璃表面回收金屬銀，并重新獲得洗銀試劑Fe（NO3）3溶液，設計如圖路線。
（1）過程①中反應的離子方程式為Fe3++Ag=Fe2++Ag+Fe3++Ag=Fe2++Ag+。
（2）過程②中所用試劑A為FeFe（填化學式），過程③的操作名稱為過濾過濾。
（3）過程④中試劑C最佳選擇bb。（填序號）
a.氯氣
b.H2O2
c.SO2
d.KMnO4
（4）檢驗溶液1中金屬陽離子的實驗方法為：取少量溶液1于潔凈的試管中，溶液迅速變?yōu)榧t色，即可驗證。
Ⅱ．目前氨氮廢水處理方法主要有吹脫法、化學沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥廠的氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在。該廠技術(shù)團隊設計該廢水處理方案流程如圖。
（1）過程①：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)PH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。請用離子方程式表示加NaOH溶液時所發(fā)生的反應NH4++OH- △ NH3↑+H2ONH4++OH- △ NH3↑+H2O。
（2）過程②、③：在微生物亞硝酸菌和硝酸菌作用下實現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-的轉(zhuǎn)化，稱為硝化反應。1mol NH4+可被44.844.8L（標準狀況）O2最終氧化成NO3-。
（3）過程④：在一定條件下向廢水中加入甲醇（CH3OH）實現(xiàn)HNO3→N2轉(zhuǎn)化，稱為反硝化反應。此過程中甲醇（C元素-2價）轉(zhuǎn)化為CO2，寫出此過程的化學方程式5CH3OH+6HNO3 一定條件 5CO2↑+3N2↑+13 H2O5CH3OH+6HNO3 一定條件 5CO2↑+3N2↑+13 H2O。
△
△
一定條件
一定條件
【答案】Fe3++Ag=Fe2++Ag+；Fe；過濾；b；NH4++OH- NH3↑+H2O；44.8；5CH3OH+6HNO3 5CO2↑+3N2↑+13 H2O
△
一定條件
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6
相似題
-
1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
相關(guān)試卷