氨氣是一種非常重要的化工原料，研究其相關(guān)反應(yīng)極具意義，回答下列問題：
（1）一定條件下，向VL的恒容密閉容器中通入4molNH₃和5molO₂發(fā)生下列反應(yīng)：
Ⅰ．4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁
Ⅱ．2NH₃（g）+2O₂（g）?N₂O（g）+3H₂O（g）ΔH₂
Ⅲ．4NO（g）?2N₂O（g）+O₂（g）ΔH₃
①ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之間的關(guān)系式為ΔH₃=

2ΔH₂-ΔH₁

2ΔH₂-ΔH₁

。
②達到平衡時，容器中含有amolNO和bmolN₂O，此時H₂O（g）的濃度為

3

a

+

6

b

2

V

3

a

+

6

b

2

V

mol?L^-1（用含a,b,V的代數(shù)式表示，下同），該溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為

（

20

-

5

a

-

8

b

）

b

2

V

4

a

4

（

20

-

5

a

-

8

b

）

b

2

V

4

a

4

L?mol^-1。
（2）一定條件下，將0.1molNH₃通入3L的密閉容器中進行反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）（此時容器內(nèi)總壓為200kPa），各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。

①若保持容積不變，t₁時反應(yīng)達到平衡，用N₂的濃度變化表示0～t₁時間內(nèi)的反應(yīng)速率v（N₂）=

0

.

02

3

×

t

1

0

.

02

3

×

t

1

mol?L^-1?min^-1（用含t₁的代數(shù)式表示）；
②若t₂時將容積迅速增大至原來的2倍并保持不變，則圖中能正確表示容積增大后H₂分壓變化趨勢的曲線是

c

c

（用a,b、c,d表示），理由是

容積加倍，H₂分壓減半，該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，所以H₂分壓變化為先減半后增大

容積加倍，H₂分壓減半，該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，所以H₂分壓變化為先減半后增大

。
③若t₂時保持容積不變再充入0.1molNH₃，則化學(xué)平衡將

正向移動

正向移動

（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”），再次達到平衡時，與t₁時相比，NH₃的體積分?jǐn)?shù)

變大

變大

（填“變大”“變小”或“不變”）