利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為H₂SO₃+I₂+H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2I^-。某課外興趣小組用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)I₂，溶液測定H₂SO₃溶液的濃度，其操作步驟序號如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從酸
式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入指示劑，進(jìn)行滴定。眼睛一直觀察滴定管中液面的變化，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)記下讀數(shù)。
④重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次。
試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用的指示劑為

淀粉溶液

淀粉溶液

；滴定終點(diǎn)的判斷方法是

當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不變化即到達(dá)滴定終點(diǎn)

當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不變化即到達(dá)滴定終點(diǎn)

。
（2）存在錯(cuò)誤的操作步驟是

①②③

①②③

（填序號）。
（3）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

22.60

22.60

mL。
（4）甲同學(xué)改正上述錯(cuò)誤后，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測H2SO3溶液的體積/mL	0.1000mol/LI2溶液的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算c（H₂SO₃）=

0.1044mol/L

0.1044mol/L

。
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對下列假定情況進(jìn)行討論，導(dǎo)致測出待測液的濃度偏高的是

B

B

（填字母代號）。
A.取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C.滴定過程中錐形瓶中少量液體濺出
D.滴定耗時(shí)過長，錐形瓶中H₂SO₃溶液氧化變質(zhì)