Ⅰ．燒堿（NaOH）是一種重要的化工原料，苛化法制燒堿是目前工業(yè)制燒堿的重要方法之一，其主要流程如圖所示：
（1）第④步中加入試劑X的化學(xué)式為 Na2CO3Na2CO3。
（2）氫氧化鈉固體如果暴露在空氣中不僅會吸收空氣中的水分，還能和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）燒堿有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用 大量水沖洗大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，必要時再到醫(yī)院治療。
Ⅱ．在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgCO3固體，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸溶液，至恰好完全反應(yīng)。得到100g不飽和溶液。然后，向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出在滴入稀硫酸時觀察到的一項實驗現(xiàn)象 固體不斷溶解，有氣體產(chǎn)生固體不斷溶解，有氣體產(chǎn)生。
（2）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是 Na2SO4、MgSO4Na2SO4、MgSO4（寫化學(xué)式）。
（3）當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液120g時（即C點），試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結(jié)果精確至0.1g）。
【答案】Na2CO3；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；大量水沖洗；固體不斷溶解，有氣體產(chǎn)生；Na2SO4、MgSO4
【解答】
【點評】
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