乙醇是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于能源、化工、食品等領(lǐng)域。
Ⅰ.工業(yè)上乙烯水化制乙醇過程中能量變化如圖所示：

（1）圖中所示活化能最大的步驟是第

一

一

步。
（2）寫出該反應(yīng)過程中速率最快的基元反應(yīng)方程式：

C₂H₅^*+2H₂O?C₂H₇O^*+H₂O

C₂H₅^*+2H₂O?C₂H₇O^*+H₂O

。
Ⅱ.研究顯示乙酸甲酯催化加氫也可以制取乙醇，主要反應(yīng)如下：
①CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）?C₂H₅OH（g）+CH₃OH（g）ΔH₁═-71kJ?mol^-1
②CH₃COOCH₃（g）+H₂（g）?CH₃CHO（g）+CH₃OH（g）ΔH₂
（3）已知反應(yīng)CH₃CHO（g）+H₂（g）?C₂H₅OH（g）的ΔH═-84.6kJ?mol^-1，則ΔH₂═

+13.6kJ?mol^-1

+13.6kJ?mol^-1

。
（4）在體積一定的密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)，CH₃COOCH₃流速過大時(shí)乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率下降，其原因可能是

流速過大，導(dǎo)致與催化劑接觸時(shí)間短，反應(yīng)不充分，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率下降

流速過大，導(dǎo)致與催化劑接觸時(shí)間短，反應(yīng)不充分，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率下降

。
Ⅲ.乙醇的一種重要用途是與乙酸合成乙酸乙酯。已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表所示：

純物質(zhì)	沸點(diǎn)/°C	恒沸混合物（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）	沸點(diǎn)/°C
乙醇	78.3	乙酸乙酯（0.92）+水（0.08）	70.4
乙酸	117.9	乙酸乙酯（0.69）+乙醇（0.31）	71.8
乙酸乙酯	77.1	乙酸乙酯（0.83）+乙醇（0.08）+水（0.09）	70.2

（5）實(shí)際生產(chǎn)中，一般控制乙酸過量。若CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）?CH₃COOCH₃（l）+H₂O（l）ΔH＞0，則控制乙酸過量的作用有

促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率且可提高反應(yīng)溫度加快反應(yīng)速率并利于乙酸乙酯的分離

促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率且可提高反應(yīng)溫度加快反應(yīng)速率并利于乙酸乙酯的分離

；一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═4.0，若按乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率為

66.67%

66.67%

（保留兩位有效數(shù)字）。
（6）一種新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：2C₂H₅OH（g）

催化劑

△

CH₃COOC₂H₅（g）+2H₂（g）。在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示；關(guān)于該方法，下列推測不合理的是

AC

AC

。

A.該反應(yīng)的最適宜溫度為325℃
B.適當(dāng)減小體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率
C.在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物
D.提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵