金屬鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬“的美稱(chēng)，具有廣泛的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）鈦元素位于元素周期表的 dd區(qū)，其基態(tài)原子核外電子有 1212種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（2）磷酸鈦鋁鋰可用作鋰離子電池的正極材料，PO43-的空間構(gòu)型是 正四面體正四面體，第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素為 Mg、Si、SMg、Si、S。（填元素符號(hào)）
（3）TiCl4可以與胺形成配合物，如[TiCl4（CH3NH2）2]、[TiCl4（H2NCH2CH2NH2）]等。
①[TiCl4（H2NCH2CH2NH2）]中Ti的配位數(shù)是 66。
②1molH2NCH2CH2NH2中含有的σ鍵物質(zhì)的量為 1111。
③配合物[TiCl4（H2NCH2CH2NH2）]與游離的H2NCH2CH2NH2分子相比，其H-N-H鍵角 較大較大（填“較大”，“較小”或“相同”），原因是 與Ti結(jié)合后，孤電子對(duì)變成了σ鍵電子對(duì)，排斥力減小，因此N-H鍵之間的夾角會(huì)增大與Ti結(jié)合后，孤電子對(duì)變成了σ鍵電子對(duì)，排斥力減小，因此N-H鍵之間的夾角會(huì)增大。
（4）TiO2的一種晶胞具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)（如圖所示），以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。晶胞中A、B的原子坐標(biāo)為（0.31，0.31，0），（0.81，0.19，0.5）。已知晶胞含對(duì)稱(chēng)中心，則C、D原子坐標(biāo)為 （0.19，0.81，0.5）（0.19，0.81，0.5）、（0.69，0.69，1）（0.69，0.69，1）。該晶胞中B、C兩個(gè)氧原子之間的核間距d=0.62×2a0.62×2apm。
2
2
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】d；12；正四面體；Mg、Si、S；6；11；較大；與Ti結(jié)合后，孤電子對(duì)變成了σ鍵電子對(duì)，排斥力減小，因此N-H鍵之間的夾角會(huì)增大；（0.19，0.81，0.5）；（0.69，0.69，1）；0.62×a
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：94引用：7難度：0.5
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類(lèi)似。則N原子的雜化軌道類(lèi)型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱(chēng)為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~