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一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物,然而它們?cè)诠I(yè)上有著廣泛的用途。
已知:①室溫下,2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下,NO或
NO
-
2
都能與
M
n
O
-
4
反應(yīng)生成
NO
-
3
和Mn2+,如5
NO
-
2
+2
M
n
O
-
4
+6H+═5
NO
-
3
+2Mn2++3H2O。
Ⅰ.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示:
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(1)A中觀察到的現(xiàn)象是
有紅棕色氣體生成
有紅棕色氣體生成
。
(2)B中反應(yīng)的離子方程式是
3NO2+H2O═2H++2
NO
-
3
+NO
3NO2+H2O═2H++2
NO
-
3
+NO
,
3Cu+8H++2
NO
-
3
═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2
NO
-
3
═3Cu2++2NO↑+4H2O
。
(3)裝置C的作用是
防止倒吸
防止倒吸
,裝置F的作用是
吸收未反應(yīng)的一氧化氮
吸收未反應(yīng)的一氧化氮
。
(4)若無裝置D,則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外,還有副產(chǎn)物
Na2CO3、NaOH
Na2CO3、NaOH
(填化學(xué)式)。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)NO2與Na2O2能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)一:NO2與Na2O2不反應(yīng);
假設(shè)二:NO2能被Na2O2氧化;
假設(shè)三:
NO2能被Na2O2還原
NO2能被Na2O2還原

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中,淡黃色粉末完全變成白色,說明假設(shè)
不成立。
(2)若假設(shè)二成立,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NO2+Na2O2=2NaNO3
2NO2+Na2O2=2NaNO3
。
(3)為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立,該小組同學(xué)進(jìn)行如下定性實(shí)驗(yàn)研究,請(qǐng)完成下表內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程,
試劑、儀器任選)
預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取適量的白色固體置于試管中,加蒸餾水溶解,
再滴加稀硫酸酸化,最后應(yīng)滴加高錳酸鉀溶液。
再滴加稀硫酸酸化,最后應(yīng)滴加高錳酸鉀溶液。
若高錳酸鉀溶液不褪色,則假設(shè)2成立;若高錳酸鉀溶液褪色,則假設(shè)2不成立。
若高錳酸鉀溶液不褪色,則假設(shè)2成立;若高錳酸鉀溶液褪色,則假設(shè)2不成立。

【答案】有紅棕色氣體生成;3NO2+H2O═2H++2
NO
-
3
+NO;3Cu+8H++2
NO
-
3
═3Cu2++2NO↑+4H2O;防止倒吸;吸收未反應(yīng)的一氧化氮;Na2CO3、NaOH;NO2能被Na2O2還原;一;2NO2+Na2O2=2NaNO3;再滴加稀硫酸酸化,最后應(yīng)滴加高錳酸鉀溶液。;若高錳酸鉀溶液不褪色,則假設(shè)2成立;若高錳酸鉀溶液褪色,則假設(shè)2不成立。
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:68引用:3難度:0.4
相似題
  • 1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請(qǐng)回答下列問題:
    (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
     

    (2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
     
    (填字母編號(hào))。
    A.KMnO4溶液    B.K3[Fe(CN)6]溶液    C.KSCN溶液
    (3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
     
    ;然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是
     
    。
    (4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
     
    。該納米材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是
     

    (5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3
     
    kg。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
    H
    2
    S
    O
    4
    135
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。
    實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:
    實(shí)驗(yàn)步驟:
    Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
    Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
    請(qǐng)回答下列問題:
    (1)儀器B的名稱為
     
    。
    (2)分水器使用前
     
    (填“需要”或“不需要”)檢漏,步驟Ⅰ中的X的范圍為
     
    (填序號(hào))。
    A.0~1
    B.1~2
    C.2~3
    (3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是
     
    (填序號(hào))。
    A.移走生成物水,同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
    B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
    C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí),停止反應(yīng)
    (4)簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
     
    。
    (5)本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
     
    (填“能”或“不能”),理由是
     
    。
    (6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為
     
    %(保留兩位小數(shù))。

    發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5
  • 3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2 
    高溫
    TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(  )
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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