已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，其核外有兩對(duì)成對(duì)電子，激發(fā)態(tài)最多有4個(gè)成單電子，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)也為L(zhǎng)，p能極上有4個(gè)電子；D原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和，E原子核外電子總數(shù)比鐵原子多兩個(gè)，F(xiàn)基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)F核外電子排布式為

1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d¹⁰4s¹

。
（2）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為

3d⁸4s²

3d⁸4s²

。
（3）DC₄^-的空間構(gòu)型是

正四面體

正四面體

，與DC₄^-互為等電子體的一種分子為

CCl₄

CCl₄

（填化學(xué)式）；HBC₃比HBC₂強(qiáng)，其原因是

HNO₃有2個(gè)非羥基氧，而HNO₂有1個(gè)非羥基氧；

HNO₃有2個(gè)非羥基氧，而HNO₂有1個(gè)非羥基氧；

。
（4）A、B、C三種元素第一電離能最大多少的是

N

N

（用元素符號(hào)表示），其原因是

N原子2p軌道為半充滿態(tài)，體系的能量較低，原子穩(wěn)定

N原子2p軌道為半充滿態(tài)，體系的能量較低，原子穩(wěn)定

。
（5）向E（NO₃）₂溶液中逐滴加入氨水，剛開(kāi)始時(shí)生成綠色的E（OH）₃沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，生成[E（NH₃）₆]²⁺的藍(lán)色溶液，則1mol[E（NH₃）₆]²⁺含有的σ鍵數(shù)目為

24N_A

24N_A

。
（6）D、Na形成的一種離子化合物，在如圖所示晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示Na的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長(zhǎng)為n cm,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，晶胞的密度ρ=

234

n

3

×

N

A

234

n

3

×

N

A

g/cm³（用含n、N_A的計(jì)算式表示）。