A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：
（1）A中反應的離子方程式是 Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）B中Sn極的電極反應式為 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑，Sn極附近溶液的pH 增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是 ZnZn，總反應離子方程式是 Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 B＞A＞CB＞A＞C．
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑；2H++2e-=H2↑；增大；Zn；Zn+2H+=Zn2++H2↑；B＞A＞C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：80引用：9難度：0.5
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a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：；
b.若燈泡不亮，其理由為：
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡（填“亮或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）。
a.若燈泡亮，則Mg電極反應式為：；
b.若燈泡不亮，其理由為：。發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：28引用：2難度：0.8 -
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發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：47引用：4難度：0.5 -
3．下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：38引用：7難度：0.9
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