為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率。
Ⅰ、甲同學(xué)通過如圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO₂氣體體積，并繪制出如圖2所示的曲線．請(qǐng)分析討論以下問題。

①化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是
B
B
，影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是
反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快
；
A．O～t₁
B．t₁～t₂
C．t₂～t₃
D．t₃～t₄
②為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有
AC
AC
；
A．蒸餾水
B．NaCl固體
C．NaCl溶液
D．通入HCl
③若鹽酸的體積是20mL，圖中CO₂的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t₁～t₂時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）=
V
2
-
V
1
224
（
t
2
-
t
1
）
V
2
-
V
1
224
（
t
2
-
t
1
）
mol?（L?min）^-1。
Ⅱ、乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

限選試劑與用品：1mol/LHCl、顆粒狀CaCO₃、粉末狀CaCO₃、蒸餾水、量筒、秒表。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，測(cè)定
生成相同質(zhì)量的二氧化碳所用時(shí)間
生成相同質(zhì)量的二氧化碳所用時(shí)間
（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?br />②完成實(shí)驗(yàn)表格（除反應(yīng)時(shí)間需測(cè)定），以完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案。

物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào) V（mL）（1mol/LHCl） m（顆粒狀CaCO₃質(zhì)量）（g） m（粉末狀CaCO₃質(zhì)量）（g） V（蒸餾水）（mL） m（CO₂）（g）反應(yīng)時(shí)間t（s）

① 10.0 5.0 0 10.0 2.0

② V₁ 0 5.0 V₂ 2.0

③ 20.0 b 0 V₃ 2.0

則V₁=
10.0
10.0
mL，b=
5.0
5.0
g,
①③
①③
兩組（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可比較濃度對(duì)反應(yīng)速率影響，
①②
①②
兩組（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可比較固體表面積對(duì)反應(yīng)速率影響。

【答案】B；反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快；AC；

224

（

）

；生成相同質(zhì)量的二氧化碳所用時(shí)間；10.0；5.0；①③；①②

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：2難度：0.6

相似題

1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（　?。?/h2>
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強(qiáng)
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對(duì)H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)

（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是

。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)

。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是

。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=

．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

Fe³⁺濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過計(jì)算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

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