某課外小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行Cl₂的制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（加熱及夾持裝置已省略）
（1）若A中固體為MnO₂，滴入濃鹽酸，加熱時(shí)可產(chǎn)生Cl₂，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）取少量B中溶液滴在一小塊淀粉碘化鉀試紙上，可觀察到試紙變

變藍(lán)

變藍(lán)

（填顏色），請結(jié)合離子方程式解釋其原因

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，I^-被氧化為I₂，遇淀粉變藍(lán)

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，I^-被氧化為I₂，遇淀粉變藍(lán)

。
（3）Cl₂有毒，可用裝置C吸收多余的Cl₂，C中反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)也可以用KMnO₄氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸來制取Cl₂。反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若此鹽酸的密度為1.16g/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為

11.6mol/L

11.6mol/L

（5）用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫73g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)②用43.5g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣

C

C

。
A．一樣多
B．①比②多
C．②比①多
D．無法比較
（6）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是

BD

BD

。（填序號）
A．將人群向低處疏散
B．將人群向高處疏散
C．關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
（7）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可替代NaOH溶液吸收氯氣，已知25.0mL 0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^-時(shí)，S₂O₃^2-轉(zhuǎn)化成

a

a

。（填選項(xiàng)）
a.SO₄^2-
b.SO₃^2-
c.S
d.S^2-