甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。
（1）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變△H

＜

＜

0（填“＜”、“＞”或“=”）。
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁

＞

＞

K₂（填“＜”、“＞”或“=”）。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

b

b

。
a.升高溫度             b.將CH₃OH（g）從體系中分離   c.使用合適的催化劑     d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如表：

物質(zhì)	CO	H2	CH3OH
濃度（mol?L-1）	0.9	1.0	0.6

①平衡常數(shù)K=

2

3

2

3

。
②若保持體積不變，再充入0.6mol CO和0.4mol CH₃OH，此時(shí)V_正

=

=

V_逆（填“＜”、“＞”或“=”）。
（3）中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為

CH₃OH

CH₃OH

。
②該電池正極的電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

。
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有

0.6

0.6

N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

Al→Al³⁺+3e^-；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al→Al³⁺+3e^-；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。