現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，在標準狀況下收集到0.896L氣體；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子有

CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺、K⁺

CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺、K⁺

，一定不存在的離子有

Mg²⁺、Ba²⁺

Mg²⁺、Ba²⁺

，可能存在的離子有

Cl^-

Cl^-

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（2）寫出實驗③發(fā)生反應的離子方程式

Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

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（3）請你設(shè)計實驗，確認可能存在離子的情況

取一定量的原溶液置于試管中，向其中加入足量的稀HNO₃和Ba（NO₃）₂溶液，靜置，向上層清液中加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成則有Cl^-，如無白色沉淀生成則無Cl^-

取一定量的原溶液置于試管中，向其中加入足量的稀HNO₃和Ba（NO₃）₂溶液，靜置，向上層清液中加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成則有Cl^-，如無白色沉淀生成則無Cl^-

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