國家主席習近平指出，為推動實現碳達峰、碳中和目標，我國將陸續(xù)發(fā)布重點領域和行業(yè)碳達峰實施方案和一系列支撐保障措施，構建起碳達峰碳中和“1+N”政策體系。二氧化碳加氫可轉化為二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能優(yōu)良的汽車燃料。
回答下列問題：
（1）制取二甲醚的熱化學方程式為：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH（g）+3H₂O（g） ΔH。則ΔH=

-121.5kJ/mol

-121.5kJ/mol

。
已知：①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.0kJ?mol^-1。
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.5kJ?mol^-1。
（2）往一容積為2 L的恒容密閉容器中通入2molCO和6molH₂，一定溫度下發(fā)生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）。起始總壓為P_o，20min時達到化學平衡狀態(tài)，測得CH₃OCH₃的物質的量分數為12.5%。
①達到化學平衡狀態(tài)時，下列有關敘述正確的是

AD

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（填字母序號）。
a.容器內氣體壓強不再發(fā)生改變
b.正、逆反應速率相等且均為零
c.向容器內再通入1molCO₂和3molH₂，重新達平衡后CH₃OCH₃體積分數增大
d.向容器內通入少量氦氣，則平衡向正反應方向移動
②0～20min內，用H₂表示的平均反應速率v（H₂）=

0.1mol/（L?min）

0.1mol/（L?min）

，CO₂的平衡轉化率α（CO₂）=

66.7%

66.7%

；該溫度下，反應的平衡常數K_p=

768

P

4

0

768

P

4

0

（用含P₀的式子表達，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
③升高溫度，二甲醚的平衡產率

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），簡述理由：

二甲醚的合成反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，二甲醚產率減小

二甲醚的合成反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，二甲醚產率減小

。
④工業(yè)上，CO₂與H₂混合氣體以一定的比例和一定流速分別通過填充有催化劑Ⅰ、Ⅱ的反應器，CO₂轉化率與溫度的關系如圖。在催化劑Ⅱ作用下，溫度高于T₁時，CO₂轉化率下降的原因可能是

催化劑的活性降低

催化劑的活性降低

。