國(guó)家主席習(xí)近平指出，為推動(dòng)實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)，我國(guó)將陸續(xù)發(fā)布重點(diǎn)領(lǐng)域和行業(yè)碳達(dá)峰實(shí)施方案和一系列支撐保障措施，構(gòu)建起碳達(dá)峰碳中和“1+N”政策體系。二氧化碳加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能優(yōu)良的汽車燃料。
回答下列問(wèn)題：
（1）制取二甲醚的熱化學(xué)方程式為：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH（g）+3H₂O（g） ΔH。則ΔH=

-121.5kJ/mol

-121.5kJ/mol

。
已知：①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.0kJ?mol^-1。
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.5kJ?mol^-1。
（2）往一容積為2 L的恒容密閉容器中通入2molCO和6molH₂，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）。起始總壓為P_o，20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得CH₃OCH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%。
①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是

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（填字母序號(hào)）。
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
b.正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
c.向容器內(nèi)再通入1molCO₂和3molH₂，重新達(dá)平衡后CH₃OCH₃體積分?jǐn)?shù)增大
d.向容器內(nèi)通入少量氦氣，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②0～20min內(nèi)，用H₂表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.1mol/（L?min）

0.1mol/（L?min）

，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α（CO₂）=

66.7%

66.7%

；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

768

P

4

0

768

P

4

0

（用含P₀的式子表達(dá)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
③升高溫度，二甲醚的平衡產(chǎn)率

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），簡(jiǎn)述理由：

二甲醚的合成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二甲醚產(chǎn)率減小

二甲醚的合成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二甲醚產(chǎn)率減小

。
④工業(yè)上，CO₂與H₂混合氣體以一定的比例和一定流速分別通過(guò)填充有催化劑Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)器，CO₂轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。在催化劑Ⅱ作用下，溫度高于T₁時(shí)，CO₂轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是

催化劑的活性降低

催化劑的活性降低

。