氮族元素及其化合物在日常生活中有廣泛的應用，請根據氮族元素及其化合物的有關信息回答下列問題：
已知：工業(yè)上用氨氣與二氧化碳合成尿素：2NH3+CO2→NH2COONH4→CO（NH2）2+H2O
（1）比較鍵角：NH3＜＜NO3-。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）NH3極易溶于水的原因為 氨分子和水分子都是極性分子，氨分子與水分子形成氫鍵，生成一水合氨氨分子和水分子都是極性分子，氨分子與水分子形成氫鍵，生成一水合氨。
（3）NH2COONH4中C、N原子的雜化方式分別為 sp2sp2、sp3sp3。
（4）純凈的HCOOH可以通過氫鍵形成二聚體（八元環(huán)結構），寫出該二聚體的結構式：
。
（5）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的P軌道，則P電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”（或大π鍵）。大π鍵可用πmn表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為π66。
①下列微粒中存在“離域π鍵”的是 ADAD。
A．CH2=CH-CH=CH2
B．CCl4
C．H2O
D．SO2
②O3分子的空間構型為 V形V形，其大π鍵可表示為 π34π34。
（6）鉍的某種氧化物的晶胞結構如圖所示。
①基態(tài)Bi原子的價層電子排布圖為 
。
②該鉍的氧化物的化學式為 Bi2O3Bi2O3。
③已知：該晶胞參數(shù)為a=0.81nm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體的密度為ρ=209×4+16×6NA×（8.1×10-8）3209×4+16×6NA×（8.1×10-8）3g?cm-3。（列出計算式即可）
209
×
4
+
16
×
6
N
A
×
（
8
.
1
×
10
-
8
）
3
209
×
4
+
16
×
6
N
A
×
（
8
.
1
×
10
-
8
）
3
【答案】＜；氨分子和水分子都是極性分子，氨分子與水分子形成氫鍵，生成一水合氨；sp2；sp3；；AD；V形；π34；；Bi2O3；
；AD；V形；π34；；Bi2O3；209
×
4
+
16
×
6
N
A
×
（
8
.
1
×
10
-
8
）
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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