氫能是一種清潔能源，下列反應(yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH。在容積為2L的剛性容器中充入2mol CO和8mol H₂O模擬上述反應(yīng)，不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的ΔH

＜

＜

0（選填“＞”或“＜”），判斷理由是

由圖可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)放熱，ΔH＜0

由圖可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)放熱，ΔH＜0

。
（2）該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

c

（

H

2

）

c

（

C

O

2

）

c

（

CO

）

c

（

H

2

O

）

c

（

H

2

）

c

（

C

O

2

）

c

（

CO

）

c

（

H

2

O

）

。
（3）判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

AC

AC

（填字母）。
a.v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c.CO的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
d.平衡常數(shù)K不變
（4）下列有利于提高平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的措施有

C

C

（填字母）。
a.使用催化劑
b.增大壓強(qiáng)
c.適當(dāng)降低溫度
d.提高CO與H₂O的投料比
（5）T₁時(shí)，反應(yīng)經(jīng)2min后達(dá)平衡，則2min內(nèi)用H₂表示的反應(yīng)速率v（H₂）=

0.4mol?L^-1?min^-1

0.4mol?L^-1?min^-1

。達(dá)平衡后，若再向體系中充入1molCO、1molH₂O、1molCO₂和1molH₂，反應(yīng)向

正反應(yīng)方向

正反應(yīng)方向

（選填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）進(jìn)行。