已知元素X、Y、Z質子數(shù)都小于18，并且質子數(shù)X+Y=Z。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個電子層，外層電子數(shù)是內層的電子數(shù)的三倍，則
（1）X是HH，Z是OO；Y原子結構示意圖
；
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的分子式是N2O5N2O5；
（3）X、Z可以形成兩種化合物A和B，A中原子個數(shù)比為2：1，則A的摩爾質量是18g/mol18g/mol。B中兩原子個數(shù)比為1：1，實驗室常用B制備少量的氧氣，寫出該反應的化學反應方程式2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
M
n
O
2
M
n
O
2
【考點】原子結構與元素周期律的關系．
【答案】H；O；；N2O5；18g/mol；2H2O2 2H2O+O2↑
；N2O5；18g/mol；2H2O2M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：
I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
（1）W的原子結構示意圖為。
（2）Z在周期表中的位置。
（3）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2：3物質的量比混合恰好反應生成X 單質和水，該氧化物的化學式為。
（4）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍，使溶液變藍的反應的離子方程式：。
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20。
（5）相對分子質量為16的Y的氫化物電子式為。
（6）寫出單質Y和濃硝酸反應的化學方程式：。
（7）寫出工業(yè)制備Z的過程中發(fā)生的第一個反應的化學方程式。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．W、X、Y、Z四種元素都位于短周期，它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核內只有一個質子，X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W和X的主族序數(shù)之和與Y的主族序數(shù)相等，Z通常能形成Z2和Z3兩種單質。其中Z2是空氣的主要成分之一。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：57引用：2難度：0.5
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