為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出29.7kJ的熱量，試寫(xiě)出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1 366.2 kJ?mol^-1

CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1 366.2 kJ?mol^-1

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（2）已知反應(yīng)CH₃-CH₃（g）═CH₂=CH₂（g）+H₂（g），有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能/（kJ?mol-1）	414.4	615.3	347.3	435.3

通過(guò)計(jì)算得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為

+125.5 kJ?mol^-1

+125.5 kJ?mol^-1

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（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2 599kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（石墨，s）與H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變：
△H=

+226.7 kJ?mol^-1

+226.7 kJ?mol^-1

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