向BaCl₂溶液中通入SO₂將溶液分置于兩支試管中，向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，另一份通入少量Cl₂，產(chǎn)生白色沉淀B，試回答下列問題：
（1）若不考慮SO₂與水的反應(yīng)向BaCl₂溶液中通入SO₂無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”．此處應(yīng)為

不反應(yīng)

不反應(yīng)

，原因是

H₂SO₃酸性小于鹽酸

H₂SO₃酸性小于鹽酸

．
（2）沉淀A的化學(xué)式為

BaSO₃

BaSO₃

，該沉淀能否溶于稀鹽酸？

能

能

_．
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式：

2H₂O+SO₂+Cl₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺

2H₂O+SO₂+Cl₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺

．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl₂

224

224

mL．