為防止氮的氧化物污染空氣，可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：
（1）消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）。
①為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是 ACAC（填字母代號(hào)）。
A．增大壓強(qiáng)
B．降低溫度
C．使用適合催化劑
D．移出CO2
②該反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示：
該反應(yīng)屬于 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）。
（2）向兩個(gè)1L的密閉容器中各加入活性炭（足量）和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：
| 物質(zhì)的量/mol | 溫度為T1/℃ | 溫度為T2/℃ | |||||||
| 0 | 5min | 9min | 10min | 12min | 0 | 5min | 9min | 10min | |
| NO | 1.0 | 0.58 | 0.42 | 0.40 | 0.40 | 1.0 | 0.50 | 0.34 | 0.34 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.29 | 0.30 | 0.30 | 0 | 0.25 | 0.33 | 0.33 |
0.042
0.042
mol?L-1?min-1。②T1時(shí)，能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度（即平衡狀態(tài)）的時(shí)間是
10
10
min,此時(shí)，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度是 0.3
0.3
mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為 60%
60%
%。③容器中的溫度關(guān)系為T1
＜
＜
T2（填“＞”“＜”或“=”）。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
【答案】AC；放熱反應(yīng)；0.042；10；0.3；60%；＜
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：4難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3