硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾氣需處理后才能排放。請(qǐng)回答下列問題：
（1）稀硫酸、稀硝酸與銅粉反應(yīng)制膽礬晶體，過程中生成一種無色氣體，該氣體是

NO

NO

（填化學(xué)式），制得的膽礬晶體中可能存在的雜質(zhì)是

硝酸銅

硝酸銅

（填名稱）。
（2）Na₂SO₃是實(shí)驗(yàn)室重要的常見藥品，有一瓶放置了很久，小明同學(xué)想設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這瓶藥品是否變質(zhì)。請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)

取少量的Na₂SO₃固體藥品，加適量的蒸餾水溶解，向溶液中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na₂SO₃固體已變質(zhì)，若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na₂SO₃固體未變質(zhì)

取少量的Na₂SO₃固體藥品，加適量的蒸餾水溶解，向溶液中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na₂SO₃固體已變質(zhì)，若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na₂SO₃固體未變質(zhì)

。
（3）一種NH₃催化還原NO的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。若參與反應(yīng)的NH₃和O₂物質(zhì)的量之比為4：1，寫出轉(zhuǎn)化時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4NH₃+O₂+4NO=4N₂+6H₂O

4NH₃+O₂+4NO=4N₂+6H₂O

。

（4）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖所示：

NO₂被吸收的離子方程式是

2NO₂+4

HSO

-

3

=N₂+4

SO

2

-

4

+4H⁺

2NO₂+4

HSO

-

3

=N₂+4

SO

2

-

4

+4H⁺

。
（5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和

N

O

-

3

。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為

N

O

-

3

的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是

溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)

溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)

。