已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ΔH＞0。
（1）25°C時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是

④

④

；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH^-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時(shí)，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

（l0^-5-l0^-9）mol/L

（l0^-5-l0^-9）mol/L

（填數(shù)字表達(dá)式）；
（3）25℃時(shí)，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的PH═7，此時(shí)C（NH₄ ⁺）=amol/L，則c（Cl^-）=

amol/L

amol/L

。
（4）25℃時(shí)，向體積為V_amL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_bmL至溶液恰好呈中性，則V_a與的V_b關(guān)系是V_a

＜

＜

v_b（填“＞”、“＜”或“=”）。