下表是元素周期表的一部分。
（1）寫出表中①～⑧元素的元素符號(hào)：①HH、②CC、③NN、④FF、⑤NaNa、⑥AlAl、⑦PP、⑧ClCl。
（2）⑧的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 
。
（3）①～⑧元素形成的單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是 Cl2Cl2（填化學(xué)式，下同），還原性最強(qiáng)的是 NaNa。
（4）②、③、⑦三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 HNO3HNO3（填化學(xué)式，下同），②、③、④三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是 HFHF。
（5）將④、⑤、⑥三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑按由大到小的順序排列：F-＞Na+＞Al3+F-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）。
（6）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】H；C；N；F；Na；Al；P；Cl；；Cl2；Na；HNO3；HF；F-＞Na+＞Al3+；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；Cl2；Na；HNO3；HF；F-＞Na+＞Al3+；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：1難度：0.7
相似題
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1．元素周期律（表）是認(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。嚒㈡V和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實(shí)，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對(duì)SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測(cè)是正確的．
完成下表：編號(hào) 性質(zhì)推測(cè) 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3 -
2．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7 -
3．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7
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