降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。
（1）①a極為 負(fù)負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極。
②乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
③下列說(shuō)法正確的是 ACAC。
A.甲裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化
B.甲裝置中Na+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向a極移動(dòng)
C.乙裝置中c極一側(cè)流出的是淡鹽水
④結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH的原因：d極發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Na+從陽(yáng)極區(qū)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入d極區(qū)，與的OH-結(jié)合生成NaOHd極發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Na+從陽(yáng)極區(qū)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入d極區(qū)，與的OH-結(jié)合生成NaOH。
⑤實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)離子交換膜的損傷會(huì)造成OH-遷移至陽(yáng)極區(qū)，從而在電解池陽(yáng)極能檢測(cè)到O2，產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式為 4OH--4e-═O2↑+2H2O4OH--4e-═O2↑+2H2O。下列生產(chǎn)措施有利于提高Cl2產(chǎn)量、降低陽(yáng)極O2含量的是 ABCABC。
A.定期檢查并更換陽(yáng)離子交換膜
B.向陽(yáng)極區(qū)加入適量鹽酸
C.使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料
（2）降低氯堿工業(yè)能耗的另一種技術(shù)是“氧陰極技術(shù)”。通過(guò)向陰極區(qū)通入O2，避免水電離的H+直接得電子生成H2，降低了電解電壓，電耗明顯減少?！把蹶帢O技術(shù)”的陰極反應(yīng)為 O2+4e-+2H2O═4OH-O2+4e-+2H2O═4OH-。
電解
電解
【答案】負(fù)；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；AC；d極發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Na+從陽(yáng)極區(qū)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入d極區(qū)，與的OH-結(jié)合生成NaOH；4OH--4e-═O2↑+2H2O；ABC；O2+4e-+2H2O═4OH-
電解
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.6
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1．2023年8月24日，日本執(zhí)意將福島核電站核污水排放大海，引起了世界各國(guó)的激烈反對(duì)，人類將銘記這沉重的一天。海水（主要陽(yáng)離子為：Na+、Mg2+、Ca2+等）可為人類提供大量的工業(yè)原料，在化工生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
下面是現(xiàn)代化氯堿工業(yè)流程及部分物質(zhì)溶解度曲線：
（1）工業(yè)制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；
（2）制備精鹽溶液過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生沉渣，沉渣的主要成分為；
（3）氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)物可以直接混合制備消毒劑，且產(chǎn)物是“84消毒液”主要成分，該消毒劑制備的原理是：（寫(xiě)化學(xué)方程式）
（4）“脫鹽”操作可獲取NaCl晶體，同時(shí)富集NaOH，請(qǐng)回答：
①獲取NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)流程為（填操作名稱）、趁熱過(guò)濾、冷水洗滌；
②使用冷水洗滌的目的是：；補(bǔ)充洗滌操作步驟：過(guò)濾完畢后，。發(fā)布：2024/10/11 18:0:1組卷：32引用：1難度：0.7 -
2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/373/a7b76523.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
發(fā)布：2024/7/13 8:0:9組卷：59引用：1難度：0.6 -
3．氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基石，其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時(shí)，ClO-易歧化為ClO-和Cl-。
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為。
（2）陰極生成22.4LH2（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有molNa+穿過(guò)交換膜向極遷移（選填“陰”或“陽(yáng)”）。
（3）中Cl-采取ClO-3雜化，離子的空間構(gòu)型是ClO-3形。副產(chǎn)物的產(chǎn)生有兩種可能途徑：ClO-3
①Cl-在電極上放電形成。寫(xiě)出該電極反應(yīng)方程式：ClO-3。
②陽(yáng)離子交換膜破損導(dǎo)致OH-向陽(yáng)極室遷移，發(fā)生2步反應(yīng)最終產(chǎn)生：ClO-3，。
（4）測(cè)定副產(chǎn)物含量的方法如圖2所示。ClO-3
①加入H2O2的目的是除去水樣中殘留的Cl2和ClO-。若測(cè)定中未加入H2O2，則測(cè)得水樣中的濃度將ClO-3（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
②滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗V3mL酸性KMnO4溶液，則水樣中c（）=ClO-3mol?L-1。發(fā)布：2024/9/17 4:0:8組卷：39引用：1難度：0.7
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