（1）NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：
2NaNO2+2KI+2 H2SO4H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
①NaNO2中N的化合價(jià)為 +3+3，反應(yīng)物中的未知物質(zhì)的是 H2SO4H2SO4。
②用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
③在上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是 I2I2_；還原性大小比較 KI＞NOKI＞NO。若要生成25.4克I2，則電子轉(zhuǎn)移了 0.2NA0.2NA個(gè)。
（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2；已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。則H2O是 生成物生成物（填“反應(yīng)物”或“生成物”）寫出該化學(xué)方程式 2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O。
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．
【答案】H2SO4；+3；H2SO4；；I2；KI＞NO；0.2NA；生成物；2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
；I2；KI＞NO；0.2NA；生成物；2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7
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