在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H 大于大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為 0.00100.0010mol?L-1?s-1；反應的平衡常數K1為 0.36mol/L0.36mol/L．
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．
①T 大于大于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 c（N2O4）降低平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故溫度升高c（N2O4）降低平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故溫度升高．
②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2：1.28mol/L1.28mol/L．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 逆反應逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 增大壓強平衡向氣體體積減小即逆反應方向移動增大壓強平衡向氣體體積減小即逆反應方向移動．
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的影響因素．
【答案】大于；0.0010；0.36mol/L；大于；c（N2O4）降低平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故溫度升高；1.28mol/L；逆反應；增大壓強平衡向氣體體積減小即逆反應方向移動
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：94難度：0.3
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態(tài)生成物，且在化學方程式中E的化學計量數與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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